UN SMA IPA KIMIA 2009

Nomor atom unsur X sama dengan 27. Jumlah elektron tidak berpasangan dalam ion X
adalah.
A. 1
B. 2
C. 3
D. 5
E. 7
2.
Bilangan kuantum dari elektron terakhir suatu atom unsur dengan nomor 40 adalah
A. n = 4
B. n = 4
C. n = 5
D. n = 5
E. n = 4
Ɛ = 2
Ɛ = 2
Ɛ = 0
Ɛ = 2
Ɛ = 2
m = +1
m = -1
m = 0
m = +1
m = 0
s = -½
s = +½
s = -½
s = +½
s = -½
3.
Grafik di bawah ini menunjukkan hubungan antara nomor atom dengan energi ionisasi pertama.
Grafik yang menunjukkan unsur-unsur dalam satu golongan adalah.
A. P,Q,R
B. R,S,T
C. U,V,W
D. P,R,S
E. P,S,V
4.
Di antara unsur-unsur P,Q,R,S,T dengan nomor atom berturut-turut 3, 12, 19, 33, dan 53 yang
terletak dalam golongan yang sama pada sistem periodik adalah
A. P dan Q
B. Q dan S
C. P dan R
D. S dan T
E. R dan T
5.
Unsur-unsur Na, Cl dan O masing-masing mempunyai nomor atom 11, 17 dan 8. Di antara
unsur-unsur tersebut dapat membentuk senyawa NaClO, ikatan kimia yang terdapat dalam
senyaw tersebut adalah..
A. heteropolar dan homopolar
B. heteropolar dan kovalen koordinasi
C. homopolar dan kovalen koordinasi
D. heteropolar
E. homopolar
Lewis HNO3
adalah sebagai berikut. Ikatan kovalen dan kovalen koordinasi
ditunjukkan oleh nomor.
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 1 dan 5
D. 3 dan 4
E. 5 dan 4
7.
Suatu paduan logam (aliasi) yang terdiri dari 90 % Al (Ar = 27) dan 10% Cu (ar = 63,5)
digunakan untuk menghasilkan gas H 2 dengan mereaksikann asam klorida. Untuk menghasilkan
6,72 liter gas H 2 (STP), maka dibutuhkan paduan logam sebanyak
A. 21,6 gram
B. 12 gram
C. 6,7 gram
D. 6 gram
E. 5,4 gram
8.
Berdasarkan gambar di bawah:

Jika skala menunjukkan x lt, berarti gas yang dihasilkan adalah.(Ar
Mg= 24)
A. 3,36 lt D. 7,20 lt
B. 3,60 lt E. 14,4 lt
C. 22,4 lt

Diketahui 5 liter campuran CH4(g) dan C 2H6(g) dibakar sempurna menghasilkan CO2(g)
H 2O(g) dan 80% C 2H6(g). . Jika campuran tersebut mengandung 20% CH4(g)
dan
Maka volume gas O2
dan CO 2 yang dihasilkan diukur pada suhu dan tekanan yang sama adalah.
A. 2 liter dan 14 liter D. 9 liter dan 16 liter
B. 14 liter dan 8 liter
C. 2 liter dan 8 liter
E. 16 liter dan 9 liter
9.
10. Menurut persamaan reaksi:

Mg(s) + HCl(aq) ĺ MgCl 2(aq) + H 2(q)
Apabila 4 gram logam Mg (Ar = 24) dimasukkan ke dalam 10 ml larutan HCl 2 M, pada reaksi
tersebut yang tersisa adalah.(Ar H = 1, Ar Cl = 35,5)
A. 0,8 gram Mg D. 3,65 gram HCl
B. 1,68 gram Mg
C. 2,4 gram Mg
E. 7,3 gram HCl
24
11. Sebanyak 300 gram suatu senyawa dengan ruus empiris CH O mengandung 10
2
12, H = 1, O = 16). Rumus molekul senyawa terseut adalah..
A. C 2H 4O2

B. C 3H 6O3
C. C 4H 8O4

D. C 6H 12O6
E. C 5H 10O5
molekul (C =
diketahui massa atom relatif Ar ; N = 14; H = 1 dan tetapan Avogadro = 6 x 10 , dalam 8

gram N 2H 4 terdapat atom nitrogen sebanyak
23
23
A. 3 x 10
23
B. 6 x 10
23
C. 9 x 10
23
atom
atom
atom
D. 12 x 10
23
E. 15 x 10
atom
atom
13. Pada suatu bejana direaksikan 100mL KI 0,1 M dengan 100 mL Pb(NO 3 2) 0,1 M menurut reaksi
2 KI(aq)
+ Pb(NO )
3 2(aq)
ĺ PbI2(s)
+ 2KNO3(aq)
Pernyataan yang sesuai untuk reaksi di atas adalah..
(Ar K = 39; I = 127; Pb = 207; N = 14; O = 16)

A. Pb(NO 3 2) merupakan pereaksi batas
B. KI merupakan pereaksi batas
C. Bersisa 1,65 gram Ki

D. Bersisa 0,65 gram Pb(NO 3 2)
E. Ki dan Pb(NO 3 2) habis bereaksi

14. Data hasil percobaan sebagai berikut:
Larutan Lampu
I Tidak menyala
II
III
IV
V
Tidak menyala
Menyala terang
Tidak menyala
Tidak menyala
Pengamatan lain
Tidak ada gelembung gas
ada gelembung gas
ada gelembung gas
Tidak ada gelembung gas
ada gelembung gas
Larutan yang merupakan elektrolit adalah.
A. I,II dan III
B. I,II dan IV
C. I,III dan V
D. II,III dan IV
E. II, IV dan V
15. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah.
A. CH 3COONa D. KCl
B. HCOOK E. CH 3COONH4
C. NH 4Cl

16. Ke dalam 500 ml larutan asam nitrat 0,2 M ditambahkan larutan NaCO 3 melalui reaksi (belum
setara):

HNO 3 (aq) + NaCO 3 (aq) ĺ NaNO 3 (aq) + H 2O (l) + CO 2 (g)

Pada suhu dan tekanan sama, 0,5 liter gas NO memiliki massa 7,5 gram (Mr = 30); maka volume
gas CO 2 yang dihasilkan sebanyak.
A. 250 ml
B. 200 ml
C. 175 ml
D. 150 ml
E. 100 ml
200 ml larutan terdapat 2 x 10
larutan ph = 12 + log 2 adalah..
-2
A. 1,0 x 10
-3
B. 0,5 x 10
-8
C. 1,0 x 10
-8
M
M
M
D. 2,0 x 10
-8
E. 4,0 x 10
mol Mg(OH) jenuh, maka kelarutan Mg(OH) dalam
2
2
M
M
18. Sebanyak 13,68 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam air sampai volume larutan 100 ml
pada suhu 27 C, jika diketahui R = 0,082 L atm mol K , tekanan osmotik larutan tersebut
adalah..
o
-1
-1
A. 9,84 atm
B. 6,15 atm

19. Peristiwa berikut:
1.
2.
3.
4.
C. 4,92 atm
D. 0,98 atm
E. 0,092 atm
pembentukan delta pada muara sungai
pemurnian gula psir (kotor)
penyembuhan sakit perut oleh norit
penjernihan air
merupakan contoh peristiwa koagulasi koloid, kecuali.
A. 1 dan 2 C. 1 dan 4 E. 2 dan 4
B. 1 dan 3 D. 2 dan 3
20.
CH3
CH3
CH 2 = C ņ CH ņ CH ņ CH3

CH 2 ņ CH3
Nama yang tepat untuk senyawa alkena di atas adalah..
A. 2,3,4-metil-1-heksena
B. 2,3,4-trimetil-1-heksena
C. 2,3,4-trimetil-heksena
D. 2-metil-3,4-dimetil-1-heksena
E. 2-metil-3-metil-4-metil-1-heksena
21. Di antara senyawa berikut yang menghasilkan aldehid jika dioksidasi adalah..

A. CH 3ņ CHņ OH

CH3
B. CH 3ņ CH 2ņ CH 2ņ OH
CH3

C. CH 3ņ Cņ OH

CH3

CH3

D. CH 3ņ CH 2ņ Cņ OH

CH3
E. CH 3ņ CH 2ņ CH 2ņ CHņ OH

CH3
22. Jumlah isomer dari senyawa C 5H 8 adalah
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
E. 4
23. Polimer yang dibentuk melalui reaksi polimerisasi kondensasi adalah..
A. PVC
B. Karet
C. Teflon
D. selulosa
E. poli etena
24. Senyawa haloalkana beriut ini yang dapat digunakan untuk lapisan anti lengket pada alat rumah
tangga adalah.
A. freon
B. teflon
C. kloroform

25. Jika senyawa
D. karbon tetra klorida
E. dikloro difenil trikloro etana
CH 3ņ CH = C ņ CH3

CH3
Direaksikan dengan HCl maka akan dihasilkan..
A. 2,3-dimetil-2-kloro butana
B. 2-kloro-2,3-dimetil butana
C. 2,3-dimetil-1-kloro butana
D. 2,3-etil-2-kloro butana
E. 2-kloro-2,3-dimetil butena
. Turunan benzena berikut ini yang disebut orto nitro toluene adalah
27. Diketahui isomer-isomer 1-pentanol
1.

2.
CH 3 ņCH 2 ņCH 2 ņCH 2 ņCH 2ņOH


CH 3 ņCH 2 ņCH ņCH 2 ņCH3
OH


CH 3 ņCH 2 ņCH 2 ņCH ņCH3

OH

OH


CH 3 ņCH 2 ņCH ņCH3

CH3

OH

CH 3 ņCH ņCH ņCH3
3.
4.
5.

CH3

Yang merupakan isomer posisi dan juga isomer kerangka ialah
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 3 dan 4
E. 4 dan 5
dari reaksi adisi:
CH 3 ņCH = C ņCH3

CH3

dengan asam klorida (HCl) adalah
29. Diketahui energi ikatan rata-rata:
C = C : 146 kkal/mol
C - C : 83 kkal/mol
C - H : 99 kkal/mol
C - Cl : 79 kkal/mol
H - Cl : 103 kkal.mol
Maka perubahan entalpi pada reaksi:
C 2H4(g) + HCl(g)
A. -510 kkal
B. +510 kkal
ĺ C 2H 5Cl(g) adalah..
C. +72 kkal
D. -42 kkal
E. -12 kkal
30. Perhatikan diagram entalpi dari reaksi:
H 2O (l) ĺ H 2O (g) berikut ini!
Berdasarkan data-data diagram tersebut harga ǻH 3 adalah..
A. - 41 kJ/mol
B. +41 kJ/mol
C. -242 kJ/mol
D. +525 kJ/mol
E. -525 kJ/mol
data eksperimen sebagai berikut:
Percobaan
1.
2.
3.
4.
5.
[H 2] M
0,1
0,2
0,4
0,4
0,4
[SO 2] M
0,4
0,4
0,4
0,2
0,1
Waktu (detik)
36
18
9
18
36
Berdasarkan data tersebut, pernyatan yang benar adalah..
A. Orde reaksi terhadap H 2 adalah 2
B. Orde reaksi terhadap SO 2 adalah 2
C. Orde reaksi total adalah 4
D. Persamaan laju reaksi ; V = k[H ] +[ SO ]
E. Laju reaksi 4x jika [H 2] dan [SO 2] diperbesar 2x

32. Reaksi : 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)

Pada suhu tertentu 4 mol Co direaksikan dengan O 2 ternyata dalam kesetimbangan terdapat 2
mol CO. Jika volume ruangan 10 liter dan harga tetapan kesetimbangan sama dengan 4, maka O2
yang diperlukan adalah
2
2
2
2
A. 0,40 mol
B. 0,25 mol

33. Perhatikan reaksi:

2 SO 2 (g) + O 2(g)
C. 2,5 mol
D. 3,5 mol
E. 4 mol
2 SO 3 (g) + 45 kkal

Jika suhu diturunkan, yang terjadi adalah
A. Tidak terjadi pergeseran
B. Jumlah SO 2 dan O 2 bertambah
C. Jumlah SO 2 bertambah
D. Jumlah O 2 bertambah
E. Jumlah SO 3 bertambah

34. Diketahui harga potensial reduksi untuk:
2+
Cu
o
(aq) + 2e ĺ Cu (s); E = + 0,35 volt
I (s) + 2e ĺ 2I (aq);
-
2

Fe
3+
Br (l) + e ĺ 2 Br (aq)
2
2+
(aq) + e ĺ Fe

-
o
E

o
= + 0,54 volt
(aq) E = + 0,77 volt
o
E
= + 1,07 volt
(aq) + 2I (aq) ĺ Cu (s) + I (s)
- 2+
2
C. 2I (aq) + Br (l) ĺ 2 Br (aq) + I (s)
2+
-
(aq) + 2I (aq) ĺ Fe
2
(aq) + I (s)
3+
B. Fe
-
-
2
2
D. Br (l) + Cu (s) ĺ 2 Br (aq) + Cu
-
(aq) + Br (l) ĺ Fe
2
2
2+
E. Fe
3+
2+
(aq)
-
(aq) + 2 Br (aq)
35. Reaksi redoks:
2-
a Cr O
2 7
(aq) + b C 2O4
2-
(aq) + c H ĺ d Cr (aq) + e CO 2(g) + f H 2O (l)
+
3+
Setelah disetarakan mempunyai harga a,b,c,d,e berturut-turut..
A. 1,3,1,6
B. 1,3,2,6
C. 2,3,2,6
D. 2,3,2,3
E. 6,2,3,1
36. Dua senyawa masing-masing diuji dengan tes nyala, senyawa yang satu memberikan warna
kuning emas dan senyawa yang kedua memberikan warna ungu. Berdasrkan hal ini dapat
diramalkan senyawa 1 dan 2 tersebut berturu-turut mengandung kation..
A. Natrium dan kalium
B. Litium dan magnesium
C. Stronsium dan barium
D. Rubidium dan kalsium
E. Sesium dan berilium

37. Nama yang benar dari senyawa kompleks [Co(NH 3 4) Cl2]Cl adalah.
A. Tetra amin trikloro kobalt (III)
B. Tetra amin trikloro kobaltat (III)
C. Tetra amin dikloro kobalt (III) klorida
D. Dikloro tetra amin kobalt (III) klorida
E. Tetra amin dikloro kobaltat (III) klorida

38. Uranium meluruh dengan persamaan:


239 207
92 U ĺ 82 Pb + Į + ȕ

Partikel Į dan ȕ yang dipancarkan berturut-turut sebanyak
A. 6 dan 2
B. 6 dan 4
C. 7 dan 4
D. 8 dan 4
E. 8 dan 6
39. Suatu radioaktif mempunyai waktu paruh 18 hari. Jika unsur radioaktif tersebut disimpan selama
72 hari, maka sisa unsur radiokatif tersebut adalah.
A. 50 %
B. 25 %
C. 6,25 %
D. 12,5 %
E. 3,12 %
skan
40. Cara yang tepat untuk menghilangkan kesadahan tetap dan kesadahan sementara secara berturut-
turut dengan jalan..
A. Dipanaskan dan ditambah NaCl

B. Dipanaskan dan ditambahkan Na 2CO3
C. Ditambah Na 2CO 3 dan dipanaskan
D. Ditambah CaCO 3 dan dipanaskan
E. Ditambah K 2SO 4 dan dipana